Aquel que cede electrones a otro compuesto o elemento y que por tanto se oxida. Se utilizan en análisis electroforéticos, preparación de sensores y otros, para completar la desnaturalización de proteínas por rotura de puentes disulfuro. El ditiotreitol (DTT) o reactivo de Cleland es uno de los más comúnmente utilizados.
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potencial de oxidación y reducción
Medida electrónica, en milivoltios (mV), de la capacidad de una sustancia química para oxidar o reducir otra sustancia química; por lo tanto, de aceptar o ceder electrones. Es muy utilizada para valorar la eficacia de un desinfectante en el agua. Tanto la oxidación como la reducción son procesos químicos que implican la transferencia de electrones entre moléculas (ganar o perder un electrón). En los sistemas biológicos, en los que se supone un pH=7,0, el par del oxígeno (O2/H2O) tiene un valor de +820 mV y el par hidrógeno de -420 mV. Los potenciales redox de algunos de los pares de moléculas de importancia biológica, como coenzimas esenciales en el metabolismo celular, son los siguientes: para el par NAD/NADH (nicotinamida adenina dinucleótido) —que participa en la glucolisis y el ciclo de Krebs, en los que NAD⁺ capta electrones y se convierte en NADH, que luego entrega a la cadena de transporte de electrones en la mitocondria— es de -320 mV, que al ser tan bajo convierte al NADH en un fuerte agente reductor por su alta tendencia a donar electrones. Algo similar ocurre con el par NADP/NADPH (nicotinamida adenina dinucleótido fosfato) —que participa en la fotosíntesis, en la que NADP⁺ se convierte en NADPH durante la fase luminosa, que luego se usa para reducir CO₂ en la fase oscura— que también tiene un ORP de -320 mV. Otros ejemplos son: flavoproteína, -50 mV; citocromo b, +40 mV; citocromo a, +290 mV. Estos valores corresponden al punto central de equilibrio (50% de especie reducida) y son diferentes in vitro; así, por ejemplo, el potencial redox del NADP (90% reducido) es de -400 mV.